Изградња и реконструкција.
Електрохемијске корозије 2006-11-27 15:09:39
електрохемијске корозије је најчешћи тип корозије метала. На електрохемијски механизам корродирует метала у контакту са решењима електролита (морска вода, решења киселине, базе, соли). У обичним атмосферским условима и у земљи метала корродирует и по электрохимическому механизму, јер на њиховој површини су капи влаге са распушта компоненти ваздуха и земљишта. Електрохемијске корозије је гетерогенным и многостадийным процес. Њен узрок је термодинамическая нестабилност метала у овом отпорности окружењу. Учење о електрохемијске корозије ставља на главно питање - питање о брзине корозије и оних фактора, који утичу на њу. Са електрохемијске тачке гледишта корозија метала то није само процес оксидације метала, тако да тај прелазак мора бити праћено сопряженной да иде восстановительным процес. Као резултат тога јонизације изузети су електрони и улогу другог опоравка процеса састоји се у њихове асимилације у одговарајуће оксидационо средство (Д), што ствара одрживи'сједињење Ионизация и процес асимилације електрона неког елемента животне средине (обично Н јона или О) представља электрохимический процес. Потенцијал. За разлику хемијске, електрохемијске процесе прати (не зависи само од концентрације реагујући материја, али и, углавном, зависе од капацитета површини метала. На граници два одељка различитих фаза прелазак наелектрисаних честица - јона или електрона из једне фазе у другу, стога, јавља се разлика електричних потенцијала, дистрибуције наредио електричног набоја, односно образовање двоструки електрични слој. Појава межфазовой скока потенцијал да се о'яснітьследующімі главни разлози за то, али сматрају само оне, који доводе до корозије метала, односно прелазак катионов метала из електролита за метал (электродный потенцијал) адсорпција анионов електролита на металу (адсорбционный потенцијал) појаву литијум-адсорбционного капацитета због истовременог адсорпције поляризуемого атома кисеоника и транзиције катионов од метала у електролита. Од познатог разлога, апсолутна вредност межфазовой разлике потенцијала измерити не може, ова вредност се може мерити у односу на другу вредности и за референтну тачку узима стандардни водородный потенцијал. Присуство на межфазовой граници метал-раствор електролита двоструки електрични слој има значајан утицај на процес, а посебно на брзине корозије метала. Када се промене концентрације (густине), позитивне или негативне честица у раствору или металу може да промени брзину процеса растварања метала. Управо из ових разлога электродный потенцијал је један од најважнијих карактеристика за одређивање брзине корозије метала. Функционише термодинамике електрохемијске корозије метала. Жељом метала крећу од метала стања у ионное за различите метала другачији. Вероватноћа оваквог прелаз зависи од природе отпорност средине. Ова вероватноћа може да изрази смањење слободне енергије када је произведен да обезбеди проток реакције транзиције у датом окружењу, под одређеним условима. Али директне зв'веза између термодинамическим у близини и корозије метала нема. То се објашњава чињеницом да термодинамичке подаци добијени за савршено чисте површине метала, док су у реалним условима корродирующей метал прекривен слојем (филм) производа интеракције метала са окружењем. За прорачун промене слободне енергије реакције када електрохемијске корозије метала користе вредности потенцијала електроде. Дакле, за електрохемијски растварања метала потребно је присуство у раствору оксидант (деполяризатора, који би вршио катодную реакцију асимилације електрона), реверзибилне окислительно - восстановительный потенцијал који положительнее обратимого капацитета метала у датим условима. Катодные процеси при електрохемијске корозије могу се вршити различите супстанце. јона молекула оксидами и хидроксид (обично малорастворимыми производима корозије, образованим на површини метала) органским једињењима где је Р радикалну или молекул У отпорности пракси као оксиданата-деполяризаторов, вежбање, корозиван, делују јона водоника и молекула растворене у електролит кисеоника. При повећању активности јона метала (пораст концентрације јона метала у раствору), потенцијал анода је у порасту, што доводи до успоравања растварање метала. Пад активности метала, напротив, подстиче распад метала. Шема процеса електрохемијске корозије метала. Са одређеним поједноставити процес електрохемијске корозије, може да буде представљен у облику шеме. анодный процес - ионизация атома метала са образовањем јона (хидратисаног) у раствору и нескомпенсированных електрона у металу. процес преноса електрона у металу од зоне анодной реакције и парцелама на којима се термодинамически и кинетически могуће катодни процес процес подвода оксидант-деполяризатора на катодным зона катодный процес-асимилација вишак електрона деполяризатором, за које је овим зонама су обезбеђени услови термодинамичке процеса обнове према шеми: Овај програм могу да замислим како ће посао короткозамкнутого за галванизацију елемента. Али то је само шема, тако да зоне анода и катодни процеси мењају током времена. У току процеса корозије разликују не само својства металних површина, али и контактирующего решење (промена концентрације појединих његових компоненти). Када се смањи, на пример, концентрација деполяризатора, у катодне зоне може се десити да катодная реакција деполяризации термодинамически се не може уткати. Једнообразне и хетерогених путу електрохемијске корозије. Узрок корозије метала у раствору, не садрже попут јона, објашњава теорија неповратне потенцијала. Ова теорија с обзиром на површину метала као хомогена, гомогенную. Главни и једини узрок распада (корозије) као што метала је термодинамическая могућност појаве анодного и катодного дела. Распад стопа (корозије) ће се утврдити кинетическими фактора. Али гомогенную површине метала могу се посматрати као пресек је непредвиђена која може бити имплементиран, на пример, у течним металима. (Жива и амалгама метала). За тврдих метала је математички ће погрешити, ако само зато што су различити Ратом легуре и чистог метала) заузимају другачији положај у кристалну решетку. Најзначајније одступање од гомогенной дизајна ће бити посматрати када се има у металу страних инклузије, интерметаллидов, границе зрна, и тако даље У овом случају, наравно, површина је хетерогена. Је утврдио да чак и када се има на површини метала неоднородностей у целини површине остаје эквипотенциальной. Дакле хетерогеност површине легуре не може бити главни узрок опште корозије метала. Најзначајнији у оваквим случајевима је ионизация распуштање анодной компонента у близини катодне компонента, то је могуће ако на површини металне конструкције јављају гальванические елементе. Размотримо неке од њих су: хетерогеност металне фази, услед неоднородностью легуре, као и резултат микро и макровключеній. хетерогеност површине метала последица присуства границе блокова и зрна кристале, излаз дислокаций на површину, анизотропность кристала. хетерогеност заштитне филмова на површини због микро и макропор филма, хетерогеност заштитне филмова на површини због неравномерног образовања на површини секундарних производа корозије ИЗВОР:
Извор: http://stroymart. цом. уа
Комментариев нет:
Отправить комментарий